初中化学金属的化学性质（初中化学关于金属的知识点汇总）

氯化亚铁属于什么类别 （一步一步当学霸）初中化学知识点总结：金属的性质

知识点总结

1.金属的位置越靠前，活动性越强。

2.H前金属可以置换出盐酸、稀 *** 中的氢，H后的金属不能；且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率越大。

3.位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na不能把后面的金属从盐溶液中置换出来。

常见考法

以选择题的形式考查金属的性质，金属在生产生活中的应用。而归于金属活动性顺序而言，考查的力度要大得多。可以是选择、填空、探究等题型，考查内容有金属的除杂、气体的制备、质量的变化等。

误区提醒

1、金属与盐溶液反应：

①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。

②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：

Fe+CuCO3 =FeCO3+Cu　 Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag

③参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu　而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，

2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4

【典型例题】

例1. 铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能

B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液

C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素

D. 铁与稀盐酸、稀 *** 反应可以制备亚铁盐

解析：

铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出 *** 铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀 *** 反应分别生成氯化亚铁和 *** 亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。

答案：B

例2：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：

（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)

（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学 *** 和物理 *** 将其除去。（只用简单的原理描述即可）

解析：

本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。

应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀 *** 的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。

在解答第（1）问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。

铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种 *** 将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在 *** 步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。

答案：（1）A：HCl；B：FeCl2；C：CuSO4；D：FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理 *** ：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学 *** ：用盐酸或稀 *** 酸洗后过滤。

例3. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）

A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液

B. 铁、铜、氯化镁溶液

C. 镁、氯化铜溶液、 *** 亚铁溶液

D. 铁、 *** 铜溶液、氯化镁溶液

解析：

不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的 *** 有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、 *** 铜溶液、氯化镁溶液。

答案：D

例4. 将一个塑料小球放入盛有 *** 铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变”）

解析：

这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将 *** 铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的 *** 亚铁质量小于参加反应的 *** 铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。

答案：红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大

例5. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（ ）

A. 只有硝酸锌和水 B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜

解析：

在金属活动性顺序表上，铁排在锌的后边，铜、银的前面。所以，铁不能和硝酸锌反应，根据题意，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中没有铁，硝酸铜和硝酸银是过量的，也可能是刚好和铁反应。则滤液中肯定存在的是硝酸锌和硝酸亚铁。

答案：B

例6. 设计一个方案，来判断三种金属Zn，Cu，Ag的活动性顺序。

解析：

可根据金属能否置换出酸中的氢生成氢气，以及一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来的原理，来判断金属活动性顺序。

答案：（1）先将三种金属分别放入稀 *** （或盐酸）中，Zn能和酸反应产生氢气，而Cu、Ag不能和酸反应，再把铜丝放入硝酸银溶液中，可看到铜丝表面覆盖一层银白色的银，而银片放入硝酸铜（或氯化铜、 *** 铜）溶液中无现象，可知三者的活动性由强到弱是 Zn，Cu，Ag

（2）也可以将锌片和银片分别放入 *** 铜溶液中

例7. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是（ ）

A. 一直偏左 B. 一直偏右

C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左

解析：

由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧。

答案：D

学之道——善学者,事半而功倍,又从而悦之不善学者,事倍而功半,又从而厌之。

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